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三大守恒是教師招聘考試中的重難點(diǎn)，經(jīng)常圍繞溶液中例子濃度關(guān)系出題。其中電荷守恒、物料守恒大家可以快速掌握，但是質(zhì)子守恒大家不會(huì)判斷或者效率太低。接下來小編幫助大家快速學(xué)會(huì)此階段的知識(shí)并高效準(zhǔn)確的選出正確答案。

【例】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是( )。

A.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol/L HCOOH與0.1mol/L NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol/L CH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7=：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【參考答案】A。

A.根據(jù)電荷守恒題目可轉(zhuǎn)化為c(Na+)+c(H+)與c(Cl-)+c(OH-)的大小比較，水解程度NH4+>HCOO-，所以前者c(H+)大于后者c(OH-)，所以前者大于后者，故A正確;

B.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c(HCOOH)<c(ch3cooh)，，故b錯(cuò)誤;< p="" data-filtered="filtered"></c(ch3cooh)，，故b錯(cuò)誤;<>

C.溶液中電荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(HCOOH)+c(HCOO-)=2c(Na+)，將后式代入前式可得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)，故C錯(cuò)誤;

D.溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榈任镔|(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。

【知識(shí)詳解】質(zhì)子守恒：溶液中酸失去的質(zhì)子數(shù)等于堿得到的質(zhì)子數(shù)。

方法一：加減法(適用于所有溶液)

例如：CH3COONa溶液的質(zhì)子守恒

電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

物理守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)

質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒，得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

注意：利用加減法將不會(huì)水解的物質(zhì)消去。

方法二：圖示法(本質(zhì)方法，適用于單一溶液)

例如：Na2CO3溶液的質(zhì)子守恒